【答案】D
【解析】
【详解】A、室温下,酸无限稀释,pH接近与7,不能超过7,故A错误;
B、NaOH为强碱,NH3·H2O为弱碱,相同pH时,c(NH3·H2O)>c(NaOH),因此用盐酸中和相同体积的两种溶液,氨水消耗盐酸体积大,故B错误;
C、pH=2的盐酸,c(H+)=10-2mol·L-1,溶液c(Cl-)约为10-2mol·L-1,pH=1的硫酸中,c(H+)=0.1mol·L-1,c(SO42-)约为0.05mol·L-1,因此c(Cl-)不等于c(SO42-),故C错误;
D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液仍为饱和,c(Cl-)/c(Br-)=[c(Cl-)×c(Ag+)]/[c(Br-)×c(Ag+)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),即比值不变,故D正确。
10.在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),一定条件下达到平衡时,C的浓度为Wmol•L-1,若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol•L-1的是( )
A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD
C. 2molA+1molB+3molC+1molD D. 1molA+0.5molB+3molC+1molD
【答案】B
【解析】
【分析】
达到平衡后,C的浓度仍为Wmol·L-1,说明与原平衡为等效平衡,容器为恒容状态,气体系数之和不相等,只要转化到同一半边,投入量的与原平衡投入量相等即可。
【详解】2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)
原平衡: 2 1 0 0
A、 4 2 0 0 相当于在原平衡中再加入2molA和1molB,C的浓度在W和2W之间,故A错误;
B、 0 (2) 0(1) 3(0) 1(0) 与原平衡相同,故B正确;
C、 2(4) 1(2) 3(0) 1(0)根据A选项分析,故C错误;
D、 1(4) 0.5(1.5)3 (0) 1(0)与原平衡,不是等效平衡,故D错误。
11.2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )