A: 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

　B: 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

　C: 向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙色变为黄色

　D: 对于2HI(g) H2(g) + I2(s)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6.在密闭容器中，反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s) 达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（ ）

　A. 减小，增大 B. 增大，减小

　C. 、都减小 D. 、都不变

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）

　甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应

　乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应

　丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

　丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

　A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．乙、甲、丁、丙

8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 　)

　　A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

9．已知：①1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol

　　B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol

　　C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ/mol

D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144 kJ/mol