A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

　　B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

　　C．酸性H2CO3

　　D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是 (　　)

　　A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同

　　C．YX2是共价化合物 D．原子半径：X

9．下列说法正确的是 (　　)

　　A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

　　B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

　　C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

　　D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

10．下列说法正确的是 ( )

　①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

　②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键

　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

　④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

　　A．①②⑤　　　　　B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

11．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的可能是化学式是 ( )

　A．NaF B．MgCl2 C．CaCl2 D．KBr

12．已知H-H键的键能为436 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol，H-Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl的判断正确的是 (　　)

　　A．是吸热反应 B．放出91.5 kJ热量

　　C．吸收183 kJ热量 D．放出183 kJ热量

13．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 ( )

　　A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d

　　C．离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋ D．单质还原性：A>B>C>D

14．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是 ( )

元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2