A．905.2 K B．927 K

　　C．1 273 K D．2 000 K

　　解析：(1)因反应①的ΔH>0，ΔS>0，只有升高温度，才能使ΔH－TΔS<0，故该反应是高温自发。

　　(2)该反应是一个熵增加的反应，熵增有利于反应的自发进行。

　　(5)题给四个温度中，只有C项温度在允许范围内。

　　答案：(1)高温　(2)熵变

　　(3)ΔH－TΔS＝74.848 kJ·mol－1－298 K×80.674×10－3kJ·(mol·K)－1≈50.807 kJ·mol－1，该反应在常温下不能自发进行。

　　(4)求制取炭黑的允许温度范围，即求制取炭黑的最低温度和CH4不能裂解为C2H2的最低温度。

　　对于反应①ΔH－TΔS<0，则T>＝

　　≈927.8 K；

　　对于反应②ΔH－TΔS>0，则T<＝

　　≈1 709.4 K。

　　因此制取炭黑的允许温度范围是927.8 K

　　(5)C

　　[能力提升]

　　12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

　　①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；

　　②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；

　　③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)H2与硫化合的反应________热量(填"放出"或"吸收")；

　　(2)已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________；

　　(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

　　解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH<0，故为放热反应。

(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH>0，H2Te分解时ΔS>0，则化合生成H2Te的ΔS<0