2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学

高二(理)上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A、从自然界直接获得的能源为一次能源,而经过人为加工才能获得的是二次能源,故天然气、石油、流水和风力是一次能源,而氢气是二次能源,故A错误；

　　B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；

C、铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素，故C错误；

D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故D正确；

综上所述，本题选D。

　　2．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A．气态硫的能量高于固态硫的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B．C(石墨) ＝C(金刚石) △H＝＋1.90 kJ/mol，反应为吸热反应，生成物的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.2g氢气的物质的量为：█(2g)/█(2g/mol)=1mol，焓变与化学计量数成正比，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/mol，反应热的数值错误，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，故D正确；故选D。

　　3．B

　　【解析】

　　【详解】

　　NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量=17×2=34，设NO的物质的量分数为x，则NO2的物质的量分数为1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物质的量为n=█(16g)/█(16g/mol)=1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=1/2× (△H1-1 160 kJ•mol﹣1)。NO和NO2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO和NO2完全转化为氮气时，分别和NO、NO2反应的甲烷的物质的量之比=3/4∶1/2 =3∶2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量，则0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1 160 kJ•mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574 kJ/mol，故选B。

　　【点睛】

　　本题考查混合物的计算，根据NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，计算出NO、NO2的物质的量之比是解题的关键。本题的难点是确定与一氧化氮和二氧化氮反应的甲烷的物质的量。

　　4．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A．向氢碘酸饱和溶液中加入液态溴，反应生成单质碘和氢溴酸，溶液中离子浓度略有减小，所以溶液导电能力略微减弱，故A错误；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，生成硝酸和氯化银沉淀，溶液离子浓度基本不变，导电能力不变，故B错误；C．NaOH和少量氯气反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是强电解质，反应前后离子浓度变化不大则溶液导电性变化不大，故C错误；D．硫化氢和氯气反应生成HCl和硫，氢硫酸是弱电解质、HCl是强电解质，反应后离子浓度明显增大，则溶液导电性明显增强，故D正确；故选D。

　　5．C

　　【解析】

　　6．D

　　【解析】

　　试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。

　　考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断

【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧