(3)变大

　　(4)D>A>B>C

　　12.

　　(6分)某同学进行如图所示的铜锌原电池实验：

　　(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　【答案】　(1)锌极无气泡冒出，铜极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转　(2)锌不纯，锌与杂质形成了许多微小原电池

　　13．(10分)(2015·广州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

　　总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

　　(1)该电池的负极是________，负极反应是________。

　　(2)正极现象是________________________________________________________________________。

　　(3)放电时OH－向________移动(填"正极"或"负极")。

　　【解析】　金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。

　　【答案】　(1)锂　Li－e－===Li＋

　　(2)有无色气体产生

　　(3)负极

　　14．(12分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应"Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋"设计一个化学电池(正极材料用石墨棒)回答下列问题：

　　(1)该电池的负极材料是________，发生________(填"氧化"或"还原")反应，电解质溶液是________。

　　(2)正极上出现的现象是________________。

　　(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银______g。

　　【解析】　在Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag＋作氧化剂，在原电池的正极得电子，故石墨棒上有银白色物质析出，且每转移1 mol电子，则生成银108 g；电解质是含Ag＋的可溶性盐，通常是AgNO3溶液。

　　【答案】　(1)Cu　氧化　AgNO3溶液

　　(2)石墨棒上出现银白色物质

　　(3)108

15.