B.由图2可知，该反应m＋n＞p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

14. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号 温度

/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0. 15 b 下列说法正确的是(　　)

A.实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0～5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

15.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

　　A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

　　B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

　　C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

　　D．酚酞不能用作本实验的指示剂

16.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是(　　)

　　A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

　　B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

　　C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小

　　D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小

17.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

　　B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

　　C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)> c(B2－)>c (OH－)>c(H＋)