H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

⑴ 该反应中的还原剂是________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是__________→________。

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。

⑷ 如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

⑸ 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )

　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　C．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

13．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CH3COOH

⑴ 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）

　以上纯净物中能导电的是 (填序号）

⑵ 写出签别⑤的操作方法 。

⑶ 写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。

⑷ 写出④的电离方程式 。

⑸ 在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为

14． (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

　　⑴ 至少存在 种离子

⑵ Cl- 是 存在（填"一定""一定不""可能"），c（Cl-）范围是 mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）

　　⑶ 写出产生红褐色沉淀的离子方程式：

　　(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

　　⑴ 计算所需98%的硫酸 mL。

⑵ 要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： .