①_______________________________________________________________________，

　　②_______________________________________________________________________。

　　解析：(1)Cu2＋中有空轨道，H2O中的氧原子上有孤电子对，Cl－中也有孤电子对，所以H2O、Cl－都可以与Cu2＋形成配位键。

　　(2)溶液由黄色变为黄绿色或者蓝色，实质是平衡[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O逆向移动的结果，要使该平衡逆向移动，一是加入水，二是加入一定量的硝酸银溶液，使氯离子的浓度降低。

　　答案：(1)[Cu(H2O)4]2＋中水分子中氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，[CuCl4]2－中氯离子提供孤电子对与铜离子形成配位键

　　(2)①加水稀释　②加入适量硝酸银溶液

　　10．(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键________________________________________________________________________。

　　(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)，CoCl3·5NH3(紫红色)，CoCl3·4NH3(绿色)，CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol,2 mol,1 mol和1 mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·5NH3________________________________________________________________________，

　　CoCl3·4NH3________________。

　　解析：(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2＋中，中心离子是Fe3＋，提供空轨道接受孤对电子，

配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键为 。

　　(2)1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl，则1 mol CoCl3·5NH3中有2 mol Cl－为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl－，此配合物结构的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,1 mol CoCl3·4NH3只生成1 mol AgCl，则1 mol CoCl3·4NH3中有1 mol Cl－为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl－，此配合物结构的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。

　　答案：(1)Fe3＋　

　　(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2　[Co(NH3)4Cl2]Cl