【导学号：73702048】

　　A．镁作Y电极

　　B．电池工作时Na＋向负极移动

　　C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

　　D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO＋4H＋

　　A　[Mg容易失去电子，OH－在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；Na＋移向正极或X电极，故B错误；镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH－被消耗，反应后废液的主要成分为NaCl，故废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C错误；H＋与OH－不能大量共存，则正极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，故D错误。]

　　8．锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。根据上述信息，下列结论正确的是(　　)

　　A．放电时正极发生反应的物质为NH

　　B．Zn为负极，碳为正极

　　C．工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

　　D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出

B　[在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NH发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确；在外电路，电子从负极流向正极，C项错误；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错误。]