4.1 原电池

　　[综合训练]

　　一、选择题

　　1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

　　A．①、②中Mg作为负极，③、④中Fe作为负极

　　B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

　　C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

　　D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

　　答案　D

　　解析　①中Mg作负极；②中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；③中铁遇浓硝酸钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；④中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。

　　2.

　　实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

　　A．该原电池的正极反应：Zn－2e－===Zn2＋

　　B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现