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解析 A项，当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确； B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中[A－]－[HA]＝2[H＋]－2[OH－]，正确； C项，b点溶液显中性，[A－]＝[Na＋]，则b点溶液中[HA]＋[A－]＋[Na＋]＝[HA]＋2[A－]，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知[HA]＇＋＋[A]＇＝[Na＋]＇，因此溶液中[HA]＇＋[A－]＇＋[Na＋]＇的值为2[HA]＇＋2[A－]＇＝0.10 mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，所以[HA]＋[A－]＋[Na＋]的值约等于0.1 mol·L－1，即b点近似等于c点，正确； D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3[HA]＋3[A－]＝2[Na＋]，错误。
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