例题精析

[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L的Ba(NO3)2 溶液正确的说法是( )

　A 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

　B 500mL溶液中NO3_离子浓度为0.2mol/L

　C 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L

　D 500mL溶液中含NO3― 离子总数为0.4NA

[例2]在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3 ,所得溶液密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为 ( )

A 18.4mol/L B 34.7% C 20.4mol/L D 31.2%

　★虽然氨水中的主要溶质是NH3·H2O，但有关质量分数及浓度计算均以NH3计算。

[例3]将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,变成80mL28%的KOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为( )

A 6mol/L B 6.25mol/L C 3.5mol/L D 7mol/L

建议：近年的高考化学中计算题的失分主要是在计算，建议计算过程中一律在小数点后保留一位小数（除非题中有有效数字取舍的强调或暗示），平时少用计算器。

[例4]标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00g/cm3）?

[备选例题]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1） 称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH 溶液反应生成NaAlO2 ,并放出氨气3.36L(标准状况).

① 上述反应的化学方程式为______________________________________________.

② 该样品中的AlN的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中杂质炭 g。