在理解强电解质和弱电解质的概念的时候，需要注意以下四个方面的内容：

　　1、难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点--"完全电离"；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。

　　2、酸式盐的电离

酸式盐是强电解质，但是因为对应的酸式酸根离子电离程度有难有易，所以表示方法也不尽相同。

如硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液中分别电离的表示方法为：

NaHSO4===Na++H++SO42-

NaHCO3===Na++ HCO3- HCO3-H++CO32-

这是因为HSO4-的电离程度较大，完全电离；而HCO3-难电离，部分电离。

3、多元弱酸是分步电离的，并且是以第一步电离为主。

如磷酸在水溶液中的电离方程式为：

① H3PO4H++H2PO4-

② H2PO4-H++HPO42-

③ HPO42-H++PO43-

上述电离的难易程度为①＞②＞③，所以在磷酸溶液中，阴离子浓度的大小顺序为

c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。

那为什么磷酸溶液中的第一步电离程度较大而且是主要的呢？

　　这可从平衡移动的原理来解释。由磷酸第一步电离出的H+对H2PO4-的第二步电离平衡会起到抑制作用。同样，第一步和第二步电离出的H+也会对HPO42-的第三步电离平衡起到抑制作用。因此，在磷酸溶液中，磷酸的第一步电离程度最大且是主要的。

　　4、一些盐类的强电解质在溶液中完全电离后，生成的离子会进一步与水作用，发生水解反应。如硫酸铵溶液中的溶质 (NH4)2SO4是强电解质，其电离出的NH4+又会和水作用发生水解反应：

(NH4)2SO4===2 NH4+ + SO42-

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

因此 ，硫酸铵溶液中c(NH4+)：c(SO42-)≠2：1，而是＜2：1。