第2课时　电解质在水溶液中的反应

[核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握常见离子能否共存的判断方法。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

一、离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)探究电解质在水溶液中反应的实质

实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入

①检流计：指针读数先由大到小后由小到大

②溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 解释 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的H2O、Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电能力下降，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度又变大，导电能力又增强

(2)离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

(3)离子反应的实质：某些离子的浓度降低。

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例)

3.离子方程式表示的意义