第三章 水溶液中的离子平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 导学提纲

设计人：刘佩 审稿人：高二化学备课组 使用日期：_________

【学习目标】

1. 对"溶"与"不溶"的理解

2.难溶电解质的溶解平衡以及沉淀反应的应用

【自主学习】

一、对"溶"与不溶的理解

1、溶解度(S):250C,_________________水达到饱和状态时所溶解___________的克数。

2、溶解度与溶解度的关系：__________________________________________________________

二、Mg(OH)2溶解平衡的建立

将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入适量的水，再滴加两滴酚酞溶液，加热试管，观察发生的现象

1、沉淀溶解平衡概念：一定温度下，当__________的速率和______________的速率相等时，形成电解质的_______________溶液，达到平衡状态 。

2、过程表示：______________________________________________________________________

3、溶解平衡的特征

4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因：________________________________②外因：__________________________________

5、生成难溶电解质的离子反应的限度

　　规定：满足_________________________________________________条件即可认为反应完全

【合作探究】

三、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

（1）沉淀生成的应用：______________________________________________________________

（2）沉淀的方法:a___________________________b______________________________________

C____________________________________________