第2课时　沉淀反应的应用

课程目标 核心素养建构 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

[知 识 梳 理]

1.沉淀的生成

(1)调节pH法。

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

(2)加沉淀剂法。

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

Hg2＋＋S2－===HgS↓

Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋

2.沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的试剂类型。

①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

3.沉淀的转化

(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别