卤族元素

　　1．了解卤族元素在周期表中的位置。

　　2．了解卤素原子的结构特点。

　　3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。

　　4．揭示结构与性质的内在联系。

　　1．卤素单质的物理性质的相似性和递变性。

单质 F2→Cl2→Br2→I2 相似性 颜色 都有颜色 毒性 都有毒 递变性 状态 从气态到固态 颜色 逐渐加深 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 　　2.卤素单质的化学性质的相似性和递变性。

　　(1)卤素单质与氢气的反应。

单质 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 H2＋X2===2HX(X代表卤素原子) 递变性 反应条件 黑暗 光照或点燃 加热 不断加热 反应剧烈程度 越来越弱 产物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 　　(2)卤素单质间的置换反应。

实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 续表