普通化学

前言

第0章 绪论

第1章 化学反应速率

1．1 系统、环境和相

1．2 化学反应速率及其表示法

1．3 化学反应速率理论

1．4 影响化学反应速率的因素

1．5 简单级数反应的速率方程和半衰期

思考题

习题

第2章 化学反应的能量及方向

2．1 能量守恒与转化定律-

2．2 化学反应的热效应及其计算

2．3 化学反应方向与吉布斯自由能

思考题

习题

第3章 化学平衡

3．1 化学平衡与平衡常数

3．2 化学平衡的移动

思考题

习题

第4章 电解质溶液

4．1 强电解质的电离和有效浓度

4．2 酸碱质子理论

4．3 水的电离和溶液的pH

4．4 电解质的电离平衡

4．5 同离子效应和缓冲溶液

4．6 质子酸、碱与水的酸碱反应

4．7 配离子的解离平衡

4．8 多相离子平衡

思考题

习题

第5章 氧化还原反应和电化学

5．1 氧化还原反应的基本概念

5．2 原电池和电极电势

5．3 电极电势的应用

思考题

习题

第6章 原子结构

6．1 原子结构理论的早期发展

6．2 玻尔理论

6．3 氢原子核外电子的运动状态

6．4 多电子原子核外电子的运动状态

6．5 元素的性质与原子结构的关系

思考题

习题

第7章 分子结构

7．1 离子键和离子晶体

7．2 共价键和原子晶体

7．3 金属键和金属晶体

7．4 分子间作用力、氢键和分子晶体

7．5 混合键型晶体

7．6 离子的极化

思考题

习题

第8章 配位化合物结构

8．1 配位化合物的基本概念

8．2 配合物的化学键理论

8．3 配位反应的应用

思考题

习题

第9章 胶体

9．1 胶体的基本概念

9．2 溶胶的特性

9．3 影响溶胶稳定性与聚沉的因素

思考题

习题

第10章 单质

10．1 元素的存在状态

10．2 主族元素

10．3 过渡元素

思考题

习题

第11章 无机化合物

11．1 卤化物

11．2 氧化物和氢氧化物

11．3 硫化物

11．4 含氧酸及其盐

思考题

习题

参考答案

参考文献

附录

附录Ⅰ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵和标准摩尔等压热容（100 kPa）

附录Ⅱ 弱酸、弱碱的标准电离常数

附录Ⅲ 一些共轭酸碱在水溶液中的解离常数

附录Ⅳ 难溶电解质的标准溶度积常数（298．15 K）

附录Ⅴ 标准电极电势（298．15 K）

附录Ⅵ 金属配合物的累积稳定常数

《普通化学》全书由“基础部分”和“应用讲座”两部分内容组成。“基础部分”是全书的核心部分，是应该在教学计划规定的课时内完成的教学内容。而“应用讲座”部分，则可作为教学计划规定以外的补充内容，安排课外讲座，各校根据专业需要自由选择。“基础部分”由基本理论（包括第一、二、三、四章）、基础知识（包括第五、六、七章）及拓展内容（包括第八、九、十章）三个部分，龃成了既有区别又紧密相关的三个不同的层面。涵盖了当今普通化学中最主要的基本内容，符合国家规定的普通化学课程教学基本要求。本教材在内容选材编排方面体现了：对基本原理的论述少而精，对基础知识和拓展内容的介绍广而新的特色。把水溶液中的各类化学平衡容纳于第三章中；把原子结构、分子结构、晶体结构及超分子作用等内容全部。

《普通化学》在介绍化学基础知识和基本理论的同时，融入地质学科的特点和实际。
将化学平衡理论应用于弱电解质溶液平衡、氧化还原平衡、配位平衡及多相离子平衡等方面。
物质结构理论的介绍联系周期表，并反映近代结构理论的基本知识。
化学热力学部分主要介绍基本概念、原理，以及状态函数的简单计算。
单质、化合物部分的介绍以通性为主，适当结合地质科学和其他工程应用。
适用于非化学化工专业的普通化学课程，参考学时40～64。